التفاعل الطارد و الماص

التفاعل الطارد للحرارة :هو التفاعل الذى تنطلق حرارة منه. وهو معاكس للتفاعل الماص للحرارة. ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:

المتفاعلات ← النواتج + طاقة.

أمثلة على التفاعل الطارد للحرارة:

• الاحتراق
• التعادل
• إضافة الماء للأحماض المركزة.
• إضافة ماء لكبريتات النحاس الثنائي اللامائي
• التفاعلات الحاثة في علبة ذاتية التسخين معتمدة على الجير الحي والألومنيوم
• شك الأسمنت والخرسانة
• العديد من تفاعلات التآكل مثل أكسدة الفلزات.
• معظم تفاعلات البلمرة
• عملية هابر-بوش لانتاج الأمونيا

التفاعل الماص للحرارة

هو التفاعل الذى يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المتفاعلات، ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:

المتفاعلات + طاقة ← النتواتج

 أمثلة على التفاعل الماص للحرارة:
ذوبان كلوريد الامونيوم في الماء

كتابة الصيغ الكيميائية

خطوات كتابة الصيغ الكيميائية :

1. نكتب رموز العناصر ...
2. نكتب التكافؤ...
3. نبدل التكافؤ ...
4. نكتب الصيغة النهائية ...

مثال :
اكتبي بشكل سليم و علمي خطواط إيجاد اتحاد عنصر الكلور مع عنصر الماغنيسيوم ...

الحل :

هذا عرض فلاش مفيد جاهز للتحميل  و هو عبارة عن برنامج يعلمك كيف تكتب الصيغ الكيميائية ......اضغط هنا



الروابط الكميائية

ما هي الروابط الكيميائية ؟؟؟؟؟

الرابطة الكيميائية هي ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة.

الرابطة الأيونية :
هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات .

هذا عرض فلاش توضيحي ..................اضغط هنا

الرابطة التساهمية :
هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج.

هذا عرض فلاش توضيحي .................اضغط هنا

الرابطة التساهمية

الجدول الدوري

ما هو الجدول الدوري للعناصر؟؟؟

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندلييف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة.

ملمح تاريخي للجدول الدوري: 

على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.



مندليف أب الجدول الدوري

قانون الجدول الدوري :

"إذا رتبت العناصر حسب اعدادها الذرية فأن خواصها تتكرر بانتظام "

تنقسم العناصر في الجدول الدوري إلى :

• فلز : موصل للتيار الكهربائي و جميعها صلب ما عدا الزئبق  Hg .
• لا فلز : غير موصل للتيار الكهربائي و يكون في جميع حالات المادة ( صلب ، سائل ، غاز ).
• شبه فلز .

ينقسم الجدول الدوري إلى :

1. مجموعات : 8 مجموعات رئيسية  ...
2. دورات : 7 دورات .......

هذا ملف تحميل  فلاش جميل ، جميل جداً وهو عبارة عن لعبه تساعد على حفظ العنصر و رمزه بسرعه .....اضغط هنا و هذا أيضا عرض فلاش 2 ..... اضغط هنا

الأكسجين

الأكسجين ؟!

الأكسجين هو أحد أهم العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز O والعدد الذري 8. هذا العنصر شائع للغاية، ولا يوجد فقط على الأرض ولكن في كل الكون، ويكون غالبًا مرتبطًا مع عناصر أخرى.

هذا فيديو كرتون عن الأكسجين رائع  لقد أعجبني جداً و إنشاء الله سوف يعجبكم .............اضغط هنا

الأكسدة

ما هي الأكسدة ؟؟

الأكســدة تفاعل كيميائي يؤدِّي إلى فقدان المادة بعض الإلكترونات.

مثال :

صدأ الحديد.


ما هو الصدأ ؟؟
هو عبارة عن مادة حمراء ضاربة إلى اللون البني تتشكل على سطح العديد من المعادن عندما يتعرض لاختلاف في تركيز الرطوبة على سطح المعدن ..

هذا فيديو مفيد سوف يسهل عليكم الدرس ............اضغط هنا

الكواشف

تُعَّد تفاعلات الأحماض والقواعد من التفاعلات الكيميائية الشائعة والشيقة في نفس الوقت؛ فالعديد من المواد المنزلية وبعض الأطعمة الغذائية هي أحماض أو قواعد أو أملاحهما. ولحسن الحظ يمكن الكشف عنها بأساليب غاية في التشويق والبساطة والأمان دون الحاجة إلى مقياس الرقم الهيدروجيني ولا الأدلة الكيميائية مثل Ph.Ph. والميثيل البرتقالي M.O.، ولا حتى ورقة تبَّاع الشمس التي قد لا توجد إلا في المختبرات التعليمية.



هذا عرض فلاش جميل جداً عن الكواشف ........اضغط هنا

هذه تجربة مفيدة جداً و خاصة إذا كنت ترغب في عملها كمشروع للمادة ......... هيا نبدأ



 

المواد والأدوات المطلوبة 

ملفوف أحمر 
ماء
سكين ولوح تقطيع 
وعاء ( يجب الا يكون الوعاء مصنوع من الألومينيوم ) 
مصفاة 
أوعية صغيرة 
مواد للإختبار ( خل أبيض , عصير ليمون , عصير جريب فروت , عصير طماطم , ماء مقطر , ماء الصنبور , ماء المطر , مياه غازية , لبن , مواد تنظيف منزلية مثل الفلاش والكلوركس , صابون , محلول مشبع من بيكربونات الصوديوم , محلول مشبع من كربونات الصوديوم ) .

خطوات العمل

1- قطع الملفوف الأحمر الى شرائح رفيعة على لوح التقطيع وضعها في الوعاء .
 
 

2- غطها بكمية كافية من الماء الساخن وأتركها تغلي ما بين 10- 30 دقيقة ( الى أن يصبح لون السائل أرجواني ضارب الى الحمرة القاتمة ) مع ملاحظة تخفيض درجة الحرارة بالتدريج .

3- صَفّ السائل بعد أن يبرد تماماً بواسطة المصفاة في وعاء عميق أو مرطبان .

يمكن استخدام عصير الملفوف الأحمر مباشرة ككاشف سائل كما يمكن إعداد ورق من كاشف الملفوف الإحمر كالتالي :

1- أحضر ورق مقوى أو ورق ترشيح وقصه الى مستطيلات وأغمسها جيداً في وعاء مملوء بعصير الملفوف الأحمر لمدة لا تقل عن 30 دقيقة .

2- أخرج الورق من الوعاء وعرضه للجفاف ( يمكن استخدام مجفف الشعر للإسراع في عملية التجفيف ) .

3- قص الورق الى مستطيلات صغيرة جاهزة للاستخدام .

 ملاحظة 

( للاحتفاظ بكاشف ورق الملفوف الأحمر لمدة أطول يجب تخزينه في ظروف جيدة بعيداً عن الأكسدة ايضاً يمكن الاحتفاظ بالسائل لمدة أطول وذلك بحفظه في الثلاجة ) .

و اخيراً الكشف عن ما إذا كانت المادة حمض أو قاعدة بإستخدام دليل الملفوف الأحمر 

سرعة التفاعل

السلام عليكم

مفهوم سرعة التفاعل الكميائي :

مقدار التغير الذي يحدث خلال فترة زمنية معينه  .

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل :

1-درجة الحرارة .

2-مساحة السطح .

3-المواد الناتجة .

4- المواد المتفاعلة .

5- العوامل الحفازة .

6- تركيز المواد .

هذا عرض فلاش جميل جدا و سوف يمكنكم من فهم الدرس بسرعة  ..........اضغط هنا

أجهزة و أدوات المختبر

الجميع يعلم أن المختبر خطر جداً في معظم الأحيان و بالأخص إذا أستخدمنا المواد الكميائية ...

اليوم سوف أطلعكم على بعض أدوات و أجهزة  المختبر  .......اضغط هنا

و هذا ملف بوربونت عن السلامة في المختبر المدرسي .......اضغط هنا

ماهي تغيرات المادة ؟

يحدث تغير في صفات و خصائص المادة .

هذا عرض فلاش جميل جداً عن تغيرات المادة ..........اضغط هنا